问题
计算题
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中
和
的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
答案
解：设混酸中含
，y mol HCl；与
反应的
为z mol。
1mol 1mol 1mol
z x 
解得：x=0．01mol， z=0．01mol
则
的物质的量浓度
与HCl反应的物质的量为：
1mol 2mol
0．0075mol y
解得：y=0．015mol则
的物质的量浓度
答：……
题目分析：得到干燥的沉淀物为BaSO4，根据BaSO4的量可以求出H2SO4的物质的量，进而求出SO42‾的浓度，然后用Ba(OH)2的总量减去剩余的Ba(OH)2和与H2SO4的Ba(OH)2，可得与HCl反应的Ba(OH)2的量，从而求出Cl‾的浓度。