问题
计算题
将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
（1）参加反应的锌的质量是多少?
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
答案
（1） 3.25 g
（2）0.5 mol/L
题目分析：氢气的体积为：1.12L/22.4mol/L=0.05mol
设参加反应的锌的质量是ag,盐酸的物质的量为n，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
(a/65)mol n 0.05mol
求得a=3.25，n="0.1mol" ,故盐酸的浓度=0.1mol/200×10-3L=0.5mol/L。