问题
选择题
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·L—1
B．1.5 mol·L—1
C．0.4 mol·L—1
D．0.25 mol·L—1
答案
答案：B
题目分析：根据反应方程式2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，设CuCl2的物质的量浓度为a ，则FeCl2 的物质的量浓度为2a，根据电荷守恒：3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-)，c(Cl-)="17.22g÷143.5" g·molˉ1
÷0.01L="12" mol·L—1，可得：3×1+2×2a+2a=12，故a=1.5，即c(Cu2+)="1.5" mol·L—1。