已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。
（6分）
（1）10.7% （2分）（2）0.25 （2分） （3）3:2 （2分）
题目分析：由题意知，n(NaOH)="3.00" mol·L-1×100×10-3 L="0.300" mol
（1)NaOH溶液的质量分数为：
×100%=10.7%
（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)="0.300" mol-0.050 0 mol="0.250" mol
（3）NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O
0.0500mol 0.100mol 0.0500mol
所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol
HCl + NaOH = NaCl + H2O
0.200mol 0.200mol
H2与Cl2反应生成HCl H2 + Cl2 
2HCl
0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)="(0.100" mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2