问题 计算题

有铁和铝的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中,在标准状况下共收集到4.48L H2,求:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为          

(2)铁的质量为          ,铝的质量为          

(3)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计)          

答案

(1)12mol·L-1(2)2.8g     2.7g (3)4mol·L-1

题目分析:(1)根据c=可知

200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)溶液的物质的量浓度c==12mol/L

(2)设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b

标准状况下共收集到4.48L H2

则氢气的物质的量n==0.2mol

根据反应的方程式可知

Fe+2HCl=FeCl2+H2

1   2            1

a  2a            a

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2    6             3

b    3b          b

所以56g/mol×a+27g/mol×b=5.5g、a+b=0.2mol

解得x=0.05mol、b=0.1mol

因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol=2.8g、27g/mol×0.1mol=2.7g

(3)原溶液中氯化氢的物质的量=0.2L×12mol/L=2.4mol

反应中消耗氯化氢的物质的量=2a+3b=0.4mol

所以剩余氯化氢的物质的量=2.4mol-0.4mol=2.0mol

因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB=4mol/L

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