问题
选择题
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是
A．Al
B．Mg
C．Na
D．三者产生的氢气一样多
答案
答案：C
题目分析：n(HCl)=1mol.n(金属)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。HCl不足量。完全反应，Al过量，反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。HCl不足量。完全反应，Mg过量，反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H2↑。HCl不足量。完全反应，Mg过量，反应产生的氢气按照HCl来计算, n(H2)=0.5mol。过量的Na会与水继续反应2Na+2H2O=" 2NaOH+" H2↑。又产生氢气的物质的量为0.5mol。所以一 * * 生的氢气的物质的量为1mol。综上所述相同条件下放出氢气体积最大的是Na。选项为C。