问题
选择题
把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是( )。
A．
mol·L－1
B．
mol·L－1
C．
mol·L－1
D．
mol·L－1
答案
答案：D
由NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O，知一份溶液中n(NH4+)＝b mol。由(NH4)SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，知另一份溶液中n(SO42—)＝c mol，则原混合液中，n(NH4+)＝2b mol，n(SO42—)＝2c mol。据电荷守恒规律可得：n(NO3—)＋2n(SO42—)＝n(NH4+)，n(NO3—)＝(2b－4c)mol，c(NO3—)＝
＝
mol·L－1。