问题
计算题
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4 + HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
答案
（1）44.8L （2）4 mol/L
题目分析：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+ H2SO4（浓）
NaHSO4 + HCl↑
58.5g 1mol
117g x
解得x="2" mol
所以 V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8 L，盐酸的物质的量浓度为4 mol/L.