问题
计算题
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积。
答案
（1）设Na2SO4的物质的量为x
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233g
x 2.33g ∴ x = 0.01mol
∴
（3分）
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
6.27g – 2.33g =3.94g V ∴ V = 0.448L（3分）
题目分析：根据题意知，向Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，发生的反应为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，剩余沉淀为硫酸钡，质量为2.33g，则碳酸钡的质量6.27g – 2.33g =3.94g；（1）由上述分析结合守恒思想知n(Na2SO4) =n(BaSO4)=0.01mol，根据公式c=n/v计算，原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L；
（2）设产生的气体的体积为V
BaCO3 ～ CO2↑
197g 22.4L
3.94g V
解得 V = 0.448L。