问题 综合题

材料一 我国古代农业文明发达,投入农业经营的人口占绝大多数,政府的赋税也主要来源于农业……无论是中国国民,或是政治精英,大多认为国家的利益不在海洋。

材料二 1912年12月,中华民国第一任海军总司令黄钟瑛病逝。有感于当时仍然严峻的海防形势,孙中山先生在其亲笔题写的挽联中发出了“伤心问东亚海权”的时代感叹。

——《近代中国海权问题的历史反思》

海军实为富强之基,彼美英人常谓,制海者,可制世界贸易;制世界贸易,可制世界富源;制世界富源者,可制世界即此故也。——孙中山《十年国防计划》

材料三 21世纪在我国实施海洋战略,具有现实必要性和可行性。中国是世界人口的头号大国,陆地空间不足,资源有限,海洋是今后可持续发展的最后空间。台湾问题的和平解决,必须依赖强大的海上力量作为后盾。中国自北向南,完全处在由岛链形成的半闭海状态,没有强大的海洋力量,就无法保证安全的出海通道。……海上通道和能源安全保障将是21世纪初叶我国面临的又一个新问题。  ——《关于21世纪我国东部大海洋战略的思考》

(1)据材料一,指出中国古代长期存在着什么思想观念?概括说明这一观念形成的经济根源。但也有学者认为“中国有7 000年海洋文化,其航海在唐宋元迄至明中叶的七八百年内领先于世界。” 结合所学知识举例说明。

(2)材料二中孙中山感叹中国海权丧失,结合所学知识分析近代中国海权丧失的原因。依据材料二概括孙中山的海洋观。

(3)结合材料三和所学知识,分析指出新中国成立后我国加强海军建设的重要意义。

答案

(1)观念:重视农业,轻视海洋开发利用。经济根源:自给自足的小农经济占主导地位。

举例:指南针运用于航海;海上丝绸之路繁盛;海上贸易发达;郑和七次下西洋。

(2)原因:西方帝国主义海军实力强大,对中国侵略;清政府统治腐败,不重视海防;国家贫弱无法建立强大的海军;甲午海战,北洋海军全军覆灭;一系列不平等条约签订,中国的海权丧失。观点:认为加强海防有利于中国的国防建设,而且注意到海洋连接世界市场的重要价值,认为可以通过兴海权来帮助中国走向近代化。

(3)意义:和平解决台湾问题;开发海上资源,促进中国经济发展;保障海洋通道安全,维护国家的海外利益。

本题考查学生对不同时期中国海洋观的理解能力。第一问思想观念,抓住材料的有效信息“无论是中国国民,或是政治精英,大多认为国家的利益不在海洋。”由此可以归纳,经济根源依据材料可以看出中国的经济基础导致的;列举唐宋元明中国航海领先的史实即可;第二问原因从主客观两方面分析,孙中山的海洋观依据材料概括逐条列出即可;第三问从材料中可以归纳出对台湾、资源、海洋通道方面的作用。

填空题

Ⅰ.电离平衡常数(用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:

化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数

(K)

7.2×10-4K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8
 

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。

(2)25℃时,在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等

B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

(3)已知25℃时,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。

(4)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A,则每生成1molHF转移_______mol电子。

Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1

(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=_________________;

(2)对上述反应,若要使化学平衡常数K增大,化学反应速率v也增大,可采取的措施是_____(选填编号)。

a.降低温度                   b.移走SO2Cl2

c.增加反应物浓度             d.无法满足上述条件

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________(选填编号)。

a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中气体压强不随时间而变化 

c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中气体颜色不随时间两变化

(4)300℃时,体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中,再加入16.20g SO2Cl2,当再次达平衡时,容器中含SO2的质量范围是________________________。

单项选择题