配制250ml 1．0 mol/L 的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3固体多

问题计算题

配制250ml 1．0 mol/L 的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃固体多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H₂SO₄溶液15ml,求生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

答案

26．5g， 0．005mol，0．112L

题目分析：n(Na₂CO₃)=250ml*10^-3L/ml*1．0mol/L=0．25mol； m(Na₂CO₃)=nM=0．25mol*106g/mol =26．5g；n(H⁺)=2n(H₂SO₄)=2*15ml*10^-3L/ml*1．0mol/L=0．03mol

CO₃^2-+ H⁺ = HCO₃^-

1 1 1

0．025mol 0．025mol 0．025mol

HCO₃^-+ H⁺ = H₂O + CO₂

1 1 1

0．30-0．025 n

n = 0．005mol

V(CO₂)=n*Vm=0．005mol*22．4L/mol =0．112L