（8分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
a． 蒸馏 b． 氢氧化钠溶液洗涤
c． 用四氯化碳萃取 d． 用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是 。
（1）乙醇 （2分）
（2）NaBr＋H2SO△NaHSO4＋HBr 、HBr＋CH3CH2OH
CH3CH2Br＋H2O(其他合理答案也给分，2分） （3）3（2分） （4）d （1分） 乙烯（1分）
题目分析：（1）实验室制取少量溴乙烷的反应原理是利用乙醇和溴化氢在加热的条件下发生取代反应，又因为溴化钠在加热的条件下能和浓硫酸反应生成溴化氢，所以圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。
（2）溴化钠在加热的条件下能和浓硫酸反应生成溴化氢，而乙醇和溴化氢在加热的条件下发生取代反应生成溴乙烷，所以加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为NaBr+H2SO4(浓)→NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
（3）溴乙烷易挥发，所以冰水混合物的作用是冷却，液封溴乙烷。溴乙烷的密度大于水且部溶于水，所以溴乙烷在第三场，最上层有可能是副反应产生的乙醚等杂质、第二层是挥发的HBr、乙醇等的水溶液。
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，说明含有溴单质，这是由于浓硫酸在加热的条件下能把溴离子氧化生成单质溴。由于溴乙烷与溴均易挥发，且均易溶于有机物，因此不能使用蒸馏或萃取的方法，二者均能与氢氧化钠溶液反应，因此也不能使用氢氧化钠洗涤，用亚硫酸钠可将溴进行还原从而进行洗涤，即答案选D。若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，这说明该物质应该是乙醇的消去产物乙烯，所以使之褪色的物质的名称是乙烯。
