问题
选择题
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为5NA
B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
D.20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA
答案
答案:D
题目分析:A、KIO3中的I元素转化为I2,化合价由+5价降低为0,HI中I元素转化为I2,生成的I2与电子的对应关系为:3I2 ~ 5e‾,所以生成3mol I2转移电子的总数为5NA,正确;B、标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为:5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA,正确;C、25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液,OH‾浓度为0.1mol•L‾1,所以1.0L中含有OH-总数为1.0L ×0.1mol•L‾1×NAmol-1=0.1NA,正确;D、20 g重水(D2O)中所含电子总数为:20g÷20g/mol×10NAmol-1=10NA,错误。