在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mo

问题选择题

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液后，pH

变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L

D．0.4 mol/L

答案

答案：B

首先根据“pH变为7”推知：n(H^＋)＝n(OH^－)，然后依据BaSO₄的物质的量，并利用离子守恒可知H₂SO₄的物质的量，最后用H^＋的总量减去H₂SO₄中H^＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO₃的物质的量浓度。