问题
计算题
（4分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
答案
⑴2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0．3mol、0．1mol ；
⑵该有机物的分子式为C2H6O。
题目分析：⑴解：n(O2)=
=0．125mol m(O2)=0．125 mol×32g·mol-1=4g
n(H2O)=
= 0．15mol n(CO2) =
=0．05mol
m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g n(CO)=
=0．05mol
n(H)=2n(H2O)=0．15molx2=0．3mol；
n(C)=n(CO2)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol
⑵解：2．3g A中所含氧原子：
n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O ，根据价键规则得 A的分子式为：C2H6O