6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2点燃.2

问题选择题

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，化学反应方程式是2R+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）

①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O； ④R的相对分子质量等于64．

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

答案

①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8×

×100%=2.4克；

根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O

88 72

8.8 x

则

8.8

，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2×

×100%=0.8克；

碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；

②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8×

×100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：

2.4

6.4

×100%=37.5%；故②正确

③根据化学方程式计算，设水质量为x，

2R+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O

88 72

8.8 x

则

8.8

，x=7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，正确；

④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，

2R+3O₂

点燃

2CO₂+4H₂O

2R 88

6.4 8.8

6.4

8.8

，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误

故选D．