在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L

问题选择题

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积0.2 mol·L^－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H^＋和OH^－)则反应后混合溶液中K^＋的浓度约是

A．0.125 mol·L^－1

B．0.225 mol·L^－1

C．0.250 mol·L^－1

D．0.450 mol·L^－1

答案

答案：B

设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应，此时溶液中含有K^＋、AlO、SO，由电荷守恒可得关系式：n(K^＋)＝n(AlO)＋2n(SO)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(K^＋)＝0.225 mol·L^－1。