问题
计算题
将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
答案
1.12L；0.5mol/L
题目分析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知
Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑
1 mol 2 mol 1 mol
0.05mol 0.1mol 0.05mol
所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L