某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及

问题填空题

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及少量Al₂O₃）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）生产工艺如下：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．

②IV中的电解反应式为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄

（1）A中属于还原产物的是______．

（2）Ⅱ中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是______；

Ⅱ需要加热的原因是______；C的化学式是______．

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______．

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．

（5）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．

答案

（1）比较信息①，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO₄，故答案为：MnSO₄；

（2）根据框图：向MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液中加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用就是调节pH，使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，在加热的环境下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，根据IV中的电解反应式为：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄，可知C为硫酸，

故答案为：增大溶液的PH，使Fe³⁺和Al³⁺均生成沉淀；促进Fe³⁺和Al³⁺的水解；H₂SO₄；

（3）该实验的目的就是制备二氧化锰与锌，因而就需要把氧化铝、铁元素、硫元素除去．根据流程图不难得出该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品有硫、氧化铁、氧化铝，故答案为：Fe₂O₃、Al₂O₃、S、Na₂SO₄；

（4）根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是氢氧化钠和硫酸，故答案为：纯碱和硫酸；

（5）据反应MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O═MnO₂+Zn+2H₂SO₄可知MnO₂、Zn的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得

0.7x

：

0.8y

=1：1，故x：y=1.03，故答案为：1.03．