问题 选择题

据报道,用一定浓度的乙醇处理5分钟,即可杀灭活甲型HlNl流感病毒.以下关于乙醇(化学式:C2H6O)说法不正确的是(  )

A.乙醇可用作消毒剂

B.乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:l

C.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

D.乙醇是一种可再生能源

答案

A、根据题中信息乙醇可杀灭活甲型HlNl流感病毒,乙醇乙醇可用作消毒剂,故A说法正确;;

B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;因此 2:6:1为一个乙醇分子中所含原子的个数比;不是乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比,故B说法错误;

C、根据乙醇(化学式:C2H6O)进行分析乙醇由碳、氢、氧三种元素组成;故C说法正确;

D、根据乙醇是由高粱、玉米、薯类经过发酵蒸馏得到的,是一种可再生能源,故D说法正确;

故选B.

填空题

据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。

(1)在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是        

(2)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。

①在101 KPa时,1.6 g CH4(g)与H2O(g)反应生成CO、H2,吸热20.64 kJ。则甲烷与H2O(g)反应的热化学方程式:        

②CH4不完全燃烧也可制得合成气:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);

△H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为(填序号);原因是            

③在温度为T,体积为10L的密闭容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,发生反应

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H="-Q" kJ·mol-1(Q>O),达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍,放出热量Q1kJ。

I.H2的转化率为        

II.在相同条件下,若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH(g),反应平衡后吸收热量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,则a=     mol。

III.已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”);

 

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后,

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

(3)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。

持续通人甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。

①O<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为    

②44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为      

③V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为      

问答题