问题
选择题
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)
A．0.56 L
B．1.12 L
C．2.24 L
D．3.36 L
答案
答案：C
题目分析：总反应：2Zn2+ + 4OH-电解 2Zn + O2 + 2H2O
阴极：2 Zn2+ + 4e- = 2Zn
阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
由题电解消耗Zn2+：n=4.95/99=0.05mol，消耗电子：0.05*2=0.1mol，产生气体V=0.1*22.4=2.24L