问题 探究题

周逸凡同学进行探究实验的电路如图甲所示:

请回答以下问题:

(1)L1、L2是__________联;他把电流表接入A点,当闭合开关时,发现电流表指针如图乙所示,出现这种情况的原因是:_____________________________。

(2)小明将电路检查后把电路重新连接后用电流表分别在 A、B、C三处测得电流如表所示。比较下表数据,可以得出结论是:_______________________________。

(3)小明更换电源后,将两个电流表接入如图甲所示的A、C两个位置测量,电流表的读数分别如图丙、丁示,可以判断丙示数的电流表所选的量程是__________,丁示数的电流表所选的量程是_________;通过L1的电流是_________A,可以求得通过L2的电流是___________A。

答案

(1)并; 电流表“+”、“-”接线柱接反 ;

(2)并联电路中干路电流等于各个支路电流之和

(3)0~0.6A;0~3A;0.36;0.24

填空题

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。

(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               

(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     (填写“左” 或“右”)池注入。

②图中X是____ __(填化学式);乙中右室的电极反应式为:  _     ,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是        (填字母)。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的离子交换膜为       (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:

溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
 

下列说法中,不正确的是      (填字母)

a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度

b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-

单项选择题