问题 填空题

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+S

O2-4
离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)______.

a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______.

(3)如图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是______,在X极附近观察到的现象是______;Y电极上的电极反应式是______,检验该电极反应产物的方法是______.电解NaCl溶液的离子方程式是______.

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是______.

(5)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是______.

答案

(1)总体思路是先沉淀再过滤,沉淀时要先加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来,氢氧化钠可放在它们前面,也可放在它们后面或中间,都完全沉淀完后再过滤,故答案为:cab或cba或bca;

(2)加入适量盐酸pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-,故答案为:CO32-和OH-

(3)和电源的负极相连的是电解池的阴极,该电极上的电极反应为:2H++2e-=H2↑,氢离子浓度减小,所以碱性增强,酚酞变红,和电源的正极相连的是阳极,该机反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,氯气可以将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,根据两极上的电极反应可以得到总反应为:2Cl-+2H2O

 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑,

故答案为:2H++2e-=H2↑;有无色气泡产生,溶液变红;2Cl--2e-=Cl2↑;将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有Cl2产生;2Cl-+2H2O

 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;

(4)向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,发生的反应有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2,最终产物为氯化钙、氨气,其中氨气可再利用,

故答案为:NH3

(5)pH 为11碳酸钠溶液中[H+]剩余?[OH-]=10-14;[OH-]=10-3mol/L,Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所得溶液pH=13,则此时水电离出的c(OH-)的值是10-13mol/L,所以反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是1×1010,故答案为:1×1010

单项选择题
问答题