（1）将0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热，发生反应有：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，则

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

0.4mol            0.2mol 0.2mol

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

0.2mol 0.2mol      0.1mol

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

0.1mol 0.1mol     0.05mol

n（O₂）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，

V（O₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

答：恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积为3.36L．

（2）由（1）反应可知：

n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，

n（NaOH）=0.2mol，

n（H₂O）=0.1mol，

则：m（Na₂CO₃）=0.4mol×106g/mol=42.4g，

m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，

m（H₂O）=0.1mol×18g/mol=1.8g，

因部分Na₂CO₃和水反应生成Na₂CO₃?10H₂O，所以反应恢复到室温后得到固体物质为Na₂CO₃和NaOH以及Na₂CO₃?10H₂O，

固体的质量为：m（Na₂CO₃）+m（NaOH）+m（H₂O）=42.4g+8g+1.8g=52.2g，

故答案为：52.2．