问题
问答题
现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）则选用所贴标签为2.0mol-L-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升．
（3）如选用所贴标签为10%（密度为1.043g-mL-1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸______毫升（保留小数点后一位）．
答案
（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）标况下4.48L氯气的物质的量为
=0.2mol，根据方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为4.48L 22.4L/mol
=0.2L=200mL，0.4mol 2mol/L
故答案为：200；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为
mol/L=2.858mol/L，1000×1.043×10% 36.5
故需要盐酸的体积为
=0.14L=140.0mL，0.4mol 2.858mol/L
故答案为：140.0．