问题
问答题
将19.5g锌加入到200ml 2mol-L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．
答案
19.5g锌的物质的量为
=0.3mol，200ml 2mol?L-1的盐酸中n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，19.5g 65g/mol
设Zn完全反应需要HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.3mol nmol
所以n=0.3mol×2=0.6mol＞0.4mol，故Zn不足，盐酸过量，
（1）设生成ZnCl2的物质的量为xmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.3mol xmol
所以x=0.3mol，
答：生成ZnCl2的物质的量为0.3mol；
（2）设生成H2的物质的量为ymol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.3mol xmol
所以y=0.3mol，
故氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：氢气的体积为6.72L．