问题
问答题
环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为______kg．
答案
（1）2.33g硫酸钡的物质的量为
=0.01mol，根据硫元素守恒，可知n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的体积分数定义为2.33g 233g/mol
×100%=22.4%，0.224L 1L
故答案为：22.4%；
（2）由（1）计算可知，n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为
=0.1mol/L，0.01mol 0.1L
故答案为：0.1；
（3）32kgSO2反应消耗Ca（OH）2的质量的为m，则：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
64 74
32kg m
故m=32kg×
=37kg，74 64
故答案为：37．