一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4-H2C2O4-2H2O

问题选择题

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O．若用0.1000mol-L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol-L^-1）为（　　）

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10[KHC₂O₄-H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.2400

答案

答案：C

题目分析：

两反应中KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，

所以1molKHC₂O₄-H₂C₂O_4-2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为 3mol0.1mol/L =30L，

所以高锰酸钾溶液的体积为30L× 13 =10L，由方程式10[KHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

可知1molKHC₂O₄-H₂C₂O₄-2H₂O反应需要KMnO₄的物质的量为 810 ×1mol=0.8mol，所以高锰酸钾溶液的浓度为 0.8mol10L =0.08mol/L故选：C