问题 问答题

标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁屑充分反应.计算:

(1)所得盐酸的物质的量浓度;

(2)生成H2的体积;

(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

答案

(1)n(HCl)=

4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,c(HCl)=
0.2mol
0.1L
=2mol/L,

答:所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L;

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2

        2mol       22.4L

        0.2mol     V

V=2.24L,

答:生成H2的体积为2.24L;

(3)n(FeCl2)=0.1mol,

c(FeCl2)=

0.1mol
0.4L
=0.25mol/L,

答:溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L.

单项选择题
多项选择题