标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度;
(2)生成H2的体积;
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
(1)n(HCl)=
=0.2mol,c(HCl)=4.48L 22.4L/mol
=2mol/L,0.2mol 0.1L
答:所得盐酸的物质的量浓度为2mol/L;
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2mol 22.4L
0.2mol V
V=2.24L,
答:生成H2的体积为2.24L;
(3)n(FeCl2)=0.1mol,
c(FeCl2)=
=0.25mol/L,0.1mol 0.4L
答:溶液中FeCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L.