已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2

问题问答题

已知NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃-nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状

况）如表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO₂体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度______．

（2）x的最小值为______．

（3）原样品中NaHCO₃的质量______．

（4）样品A中的成分及各成分的物质的量______．

答案

（1）15mL～20mL盐酸发生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，设HCl的物质的量为n，则

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

1 1

(224-112)×10-3

22.4

mol

解答得n=0.005mol，

则稀盐酸的浓度为

0.005mol

0.005L

=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；

（2）由表中的数据可知，溶液中n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=

2240×10-3

22.4

mol=0.1mol，

用于将CO₃^2-转变为HCO₃^-的HCl的物质的量为15×10^-3L×1.0mol/L-

112×10-3

22.4

mol=0.01mol，

故n（NaHCO₃）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，

n（H₂O）=

9.16g-0.09mol×84g/mol-106g/mol×0.01mol

18g/mol

=0.03mol，

则n=

0.03mol

0.01mol

=3，

即样品A中含有0.090molNaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O，

由反应结束时n（Na）=n（Cl）可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，

则x=

0.11mol

1.0mol/L

=0.11L=110mL，

故答案为：110；

（3）原样品中NaHCO₃的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g，故答案为：9.24g；

（4）由（2）的计算可知，样品A中含有0.090molNaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O，

故答案为：含有0.090mol NaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O．