问题
问答题
已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
答案
7.8g过氧化钠的物质的量为
=0.1mol，7.8g 78g/mol
设生成NaOH的物质的量为x，氧气的体积为y，则
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2 4mol 22.4L
0.1mol x y
=2 4
，解得x=0.2mol，0.1mol x
=2 22.4L
，解得y=1.12L，0.1 y
答：将会产生0.2molNaOH，成的O2在标准状况下所占的体积是1.12L．