黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2 （SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+
Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．
（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2
2SO3．催化剂
故答案为：2SO2+O2
2SO3．催化剂
（2）令样品中FeS2的质量分数是x，则：
3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O2-7
3×120g 2mol
0.1xg 0.025L×0.02mol/L
所以
=3×120g 0.1xg
解得，x=90.00% 2mol 0.025L×0.02mol/L
故答案为：90.00%．
（3）160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，160gSO3气体的物质的量为
=2mol，则三氧化硫与水化合的热化学方程为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．160g 80g/mol
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸质量m吨，则：
FeS2～～～～～2SO2～2SO3～2H2SO4
120g 2×22.4L 2×98g
10×106g×90.00% VL m×106g×98%
所以V=
=3.36×106；2×22.4×10×106×0.9 120
m=
=15．2×98×10×106×0.9 120×0.98×106
故答案为：3.36×106；15．