问题
问答题
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应．求： △ .
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？
答案
（1）NaCl的物质的量为
=2mol，117g 58.5g/mol
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑ △ .
1 1
2mol x
=1 1
，解得x=2mol，2mol x
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的质量为100g+36.5g/mol×2mol=173g，
溶液的体积为
=157mL=0.157L，173g 1.1g/mL
c=
=12.7mol/L，2mol 0.157L
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L．