（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。

（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____________。

②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。

（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：

在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。

①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ；

②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________；

③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时

c（H₂O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数）