问题
问答题
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．
答案
23.2g软锰矿石中含MnO2的质量为：23.2g×75%=17.4g，则n（MnO2）=
=0.2mol，17.4g 87g/mol
（1）设生成的Cl2的体积为V，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1mol 22.4L
0.2mol V
V=
=4.48L，22.4L×0.2mol 1mol
答：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L；
（2）设参加反应的HCl的物质的量为n，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1mol 4mol
0.2mol n
n=
=0.8mol，4mol×0.2mol 1mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
