问题
问答题
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为______升（标准状况）．
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙______克．
（3）若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为______mL．
答案
（1）设电解234g氯化钠生成氯气的体积为V，则
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 .
117 22.4L
234g V
V=44.8L
故答案为：44.8；
（2）设2 mol的氯气通入足量石灰乳中生成次氯酸钙质量为m，则
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2 143
2mol m
m=143g；
故答案为：143；
（3）7.1g氯气的物质的量为0.1mol，设需要氢氧化钠的物质的量为n，则
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2 1
n 0.1mol
n=0.2mol；
氢氧化钠溶液体积=
=n c
=0.4L=400ml；0.2mol 0.5mol/L
故答案为：400．