问题 问答题

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.

(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为______升(标准状况).

(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙______克.

(3)若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为______mL.

答案

(1)设电解234g氯化钠生成氯气的体积为V,则

2NaCl+2H2O

 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

117                          22.4L

234g                          V

V=44.8L

故答案为:44.8;

(2)设2 mol的氯气通入足量石灰乳中生成次氯酸钙质量为m,则

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

 2                       143

 2mol                     m

m=143g;

故答案为:143;

(3)7.1g氯气的物质的量为0.1mol,设需要氢氧化钠的物质的量为n,则

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2      1

n      0.1mol

n=0.2mol;

氢氧化钠溶液体积=

n
c
=
0.2mol
0.5mol/L
=0.4L=400ml;

故答案为:400.

单项选择题
单项选择题