问题
问答题
已知：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算： △ .
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．
答案
氯气的物质的量为
=0.2mol，4.48L 22.4L/mol
设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1 4 1
x y 0.2mol
=1 1
、x 0.2mol
=4 1
，y 0.2mol
解得x=0.2mol，y=0.8mol，
（1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；
（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×
=0.4mol，1 2
答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；
（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，
原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=
=9mol/L，0.9mol 0.1L
答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．