问题
选择题
下列计算结果正确是（ ）
A．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（
）mol/L1 22.4
B．标准状况下，将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体
C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO2气体
D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体就会产生1mol Ba（HCO3）2的白色沉淀
答案
A、令烧瓶的容积为VL，则氨气的体积为VL，氨气的物质的量为
=VL 22.4L/mol
mol，氨水溶液的物质的量浓度为V 22.4
=
molV 22.4 VL
mol/L，故A正确；1 22.4
B、发生反应Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，64g铜的物质的量为1mol，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，故1mol铜不能完全反应，生成的SO2气体小于1mol，体积小于22.4L，故B错误； △ .
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸，首先反应生成碳酸氢钾，碳酸钾反应完毕，盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少，与盐酸的量有关，故C错误；
D、1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2气体，前后反应生成1mol BaCO3白色沉淀，故D错误；
故选A．
