问题 选择题

如图所示,带电粒子以平行于极板的速度从左侧中央射入匀强电场,恰好能从右侧擦极板边缘射出电场(不计粒子的重力).如果粒子的动能变为原来的两倍,要使它们仍能擦极板边缘飞出,则可以采取的措施有(   )

A.将极板的长度变为原来的2倍

B.将极板的间距变为原来的

C.将两极板之间的电压变为原来的2倍

D.以上措施均不对

答案

答案:C

该题考查了带电粒子在电场中的偏转问题,为了使推导的过程更加严密,应该借助于数学公式对粒子的运动规律进行推导,求出相关的数学表达式并据此进行分析,得出结论.

设极板的长度为l,极板之间的距离为d,两极板之间的电压为U,带电粒子的质量为m,电荷量为q,射入电场时的初速度为v0,粒子在极板之间的飞行时间为t,则粒子从极板右侧飞出时:

沿平行板方向上有:l=v0t

垂直于极板方向上:

=×()2=.

填空题

硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                  ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。

(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10﹣8mol/L

B.H2S2O3是一种弱酸

C.Na2S2O3是一种弱电解质

D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH写出实验②发生反应的离子方程式                                                         

(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:

①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

单项选择题