问题
问答题
完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？
答案
盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要盐酸的体积为V，则：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的盐酸100毫升．
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完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？
盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要盐酸的体积为V，则：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的盐酸100毫升．