问题
问答题
+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应 * * 生氢气0.05mol．试通过计算确定：
（1）该元素的摩尔质量为______g/mol，
（2）用
形式表示上题中金属元素M的原子______．
答案
（1）设+2价金属元素M的摩尔质量为x，
由2.1g的单质M与足量的盐酸反应 * * 生氢气0.05mol，
根据电子守恒可知，
| 2.1g |
| x |
解得x=42g/mol，故答案为：42g/mol；
（2）设该原子的质子数为y，由+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，
则y+（y+2）=42，
解得y=20，为钙元素，元素符号为Ca，
原子可表示为
，故答案为：
．