问题
问答题
现有5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应
（1）求生成氢气的体积（在标准状况下）？
（2）原盐酸的物质的量浓度？
答案
（1）5.6g铁的物质的量为
=0.1mol，5.6g 56g/mol
令标准状况下，生成氢气的体积为V，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V
解得：V=
×22.4L=2.24L．0.1mol 1mol
答：5.6g铁跟HCl溶液恰好完全反应，标准状况下，生成氢气的体积为2.24L．
（2）5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应，
5.6g铁的物质的量为
=0.1mol，根据铁原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，5.6g 56g/mol
再根据氯离子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl2）=0.2mol，
所以原盐酸溶液物质的量浓度为
=1mol/L．0.2mol 0.2L
答：原盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L．