问题
问答题
将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
答案
3.25g锌的物质的量为：n=
=m M
=0.05mol，3.25g 65g/mol
（1）设生成氢气的体积为V，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.05mol V
V=
=1.12L，22.4L×0.05mol 1mol
答：反应中生成的H2在标准状况下的体积为1.12L．
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1mol 2mol
0.05mol n
n=
=0.1mol，2mol×0.05mol 1mol
所以盐酸的物质的量浓度为c=
=n V
=0.5mol/L，0.1mol 0.2L
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L．