问题
问答题
将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
答案
（1）硫酸足量，5.6g铁完全反应，令生成生成标准状况下的H2的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g 22.4L
5.6g V
所以V=
×22.4L=2.24L，5.6g 56g
答：5.6g铁完全反应生成标准状况下H2的体积为2.24L；
（2）5.6g铁完全反应，根据铁元素守恒可知，溶液中n（FeSO4）=n（Fe）=
=0.1mol，溶液中c（FeSO4）=5.6g 56g/mol
=1.25mol/L，0.1mol 0.08L
答：溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L．
