问题
填空题
向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，
（2）NaOH的物质的量浓度为______，
（3）标准状况下生成H2的体积为______．
答案
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）令10.8gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 2mol
10.8g nmol
所以54g：10.8g=2mol：nmol
解得：n=0.4mol
所以氢氧化钠溶液的浓度为
=0.8mol/L；0.4mol 0.5L
故答案为：0.8mol/L；
（3）令10.8gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 3mol
10.8g amol
所以54g：10.8g=2mol：amol
解得：n=0.6mol
所以生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案为：13.44L．
