问题
问答题
向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H2的体积．
答案
（1）铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，令11.2克铁恰好反应生成氯化亚铁的物质的量为nmol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 1mol
11.2g nmol
所以56g：11.2g=1mol：nmol
解得：n=0.2
所以氯化亚铁溶液的浓度为
=0.4mol/L0.2mol 0.5L
答：反应后所得氯化亚铁溶液的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）令生成氢气的体积为V，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 22.4L
11.2g V
所以56g：11.2g=22.4：V
解得：V=4.48L
答：11.2克铁完全生成氢气的体积为4.48L．