问题
问答题
向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是______（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量 ______溶液 | ||
| ②过滤，取2mL滤纸于试管中，滴加酚酞 | 溶液变红 |
答案
m（NaOH）=0.1Lx2mol/L×40g/mol=8g，n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，根据方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此反应式中，质量比NaOH：Na2CO3=80：106，如果进一步反应则是：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，如果无水物中含有 NaHCO3，则一定不含 NaOH，因为二者不共存，那么8.0g NaOH反应得到的无水物至少是10.6g，现在无水物为9.3g，不足10.6g，所以不含NaHCO3，应是NaOH和Na2CO3的混合物，可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，即
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量氯化钡（或氯化钙）溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有碳酸钠 |
| ②过滤，取2mL滤纸于试管中，滴加酚酞 | 溶液变红 | 溶液中含有氢氧化钠 |