问题
问答题
某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的锌的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？
答案
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为
=0.2mol，4.48L 22.4L/mol
令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
xmol 0.2mol
故x=0.2，
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：参加反应的Zn的质量为13g；
（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
ymol 0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的体积为
=0.5L，0.2mol 0.4L/mol
答：至少需要硫酸溶液的体积为0.5L．