（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，Cl₂在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl₂+6NaOH=NaClO+NaClO₃+6NaCl+4H₂O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O，故答案为：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O；

（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则

   7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O

    7                   1

49.7g

71g/mol

               n

即

7

49.7g 71g/mol

=

1

n

解得n=0.1mol

所以生成物NaClO₃的物质的量浓度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L

答：生成物NaClO₃的物质的量浓度为0.2mol/L．