问题
填空题
(1)500mL的盐酸与足量的Zn反应,放出H25.6L(标况下),则盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2,则消耗这三种金属的物质的量之比为______.
答案
(1)5.6L标准态下H2 的物质的量为0.25 mol,由化学方程:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,可知0.25molH2需要0.5molHCl被置换,0.5mol HCl其体积为500ml,
故盐酸的物质的量浓度是c=
=n V
=1.0mol/L,故答案为:1.0;0.5mol 0.5L
(2)因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2,由关系式:2Na~H2,Mg~H2,
Al~H2,得三种金属的物质的量之比为:2:1:2 3
,故答案为:6:3:2.2 3